(2009年) 已知电对的标准电极大小顺序为:E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na),则下列离
(2009年) 已知电对的标准电极大小顺序为:E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na),则下列离子最强的还原剂为()。
A.F-
B.Fe2+
C.Na+
D.Mg2+
(2009年) 已知电对的标准电极大小顺序为:E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na),则下列离子最强的还原剂为()。
A.F-
B.Fe2+
C.Na+
D.Mg2+
第2题
A.0.73V
B.0.89V
C.1.32V
D.1.49V
第3题
A.氧化还原反应进行的方向
B.氧化还原反应进行的速度快慢
C.氧化还原反应进行的完全程度
D.氧化还原滴定突跃范围的大小
第4题
(1)试写出下列各电对的电极反应式:
①H+/H2;②O2/H2O;③OH-/H2:④O2/OH-
(2)查表求出①和④的标准电极电势值,并分别写出其电极电势的能斯特方程。
(3)试根据①和④的标准电极电势值及水的离子积常数,求出②和③的标准电极电势值。
第5题
试写出电对Co3+/Co2+和电对Co(OH)3/Co(OH)2的电极反应式;若用表示由上述两个电对组成的原电池的标准电动势,用K1和K2分别表示Co(OH)3和Co(OH)2的溶度积常数。试证明:
第6题
,计算[AuCl2]-和[AuCl4]-的标准稳定常数.
第7题
已知25°C时AgBr的溶度积试计算25°C时
(1)银-溴化银电极的标准电极电势;
(2)AgBr(s)的标准生成吉布斯函数。
第8题
第9题
已知电极反应:
计算下列反应:
(1)在298K时的平衡常数;
(2)如果pH=7,其他物质浓度均为标准态,反应向什么方向进行?
(3)如果溶液的c(H+)=6.0mol·L-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行?
第10题
已知铅酸蓄电池
在25°C时的电动势E=1.9283V,Eθ=2.0501V.该电池的电池反应为
Pb(s)+PbO2(s)+2SO42-+4H+→2PbSO4(s)+2H2O
(1)请写出该电池的电极反应;
(2)计算该电池中硫酸溶液的活度a、平均离子活度az及平均离子活度因子γz;
(3) 已知该电池的温度系数为5.664x10-5V·K-1,计算电池反应的ΔrGm,ΔrSm,ΔrHm,
及可逆热Qr,m.