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[单选题]

已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为()。

A.0.73V

B.0.89V

C.1.32V

D.1.49V

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发布时间：2022-07-08

更多“已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条”相关的问题

第1题

计算在1moL/LHClO₄溶液中，用0.0200mol/LFe²⁺溶液还原等浓度的K₂Cr₂O₇至

一半时的电位。(已知

)

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第2题

钢样0.500g溶解后在容量瓶中配成100mL溶液。分取20.00mL该试液于50mL容量瓶中，将其中的Mn²

+氧化成MnO₄^-后，稀释定容.然后在λ=525nm处，用b=2cm的比色皿测得A=0.60.已知，K₅₂₅=2.3×10³L·mol^-1·cm^-1，计算钢样中Mn的质量分数。

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第3题

298K时，铜片插入盛有1×10^-8mol·L^-1CuSO₄溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L

-1ZaSO₄溶液的烧杯中，电对Cu²⁺/Cu与Zn²⁺/Zn组成铜锌原电池，已知

，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()

A.上升0.24V

B.下降0.24V

C.上升0.12V

D.下降0.12V

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第4题

把1x10³kg的聚苯乙烯(Mn=200kg/mol)溶在0.1L苯中,试计算所成溶液在293K时的渗透压值。

把1x10³kg的聚苯乙烯（Mn=200kg/mol)溶在0.1L苯中,试计算所成溶液在293K时的渗透压值。

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第5题

已知在1mol·L^-1HC 1介质中，Fe(III)/Fe(II) 电对的E^θ=0.70V.Sn(Ⅳ)/Sn(Ⅱ)电对的E卐

已知在1mol·L^-1HC 1介质中，Fe（III)/Fe（II) 电对的E^θ=0.70V.Sn（Ⅳ)/Sn（Ⅱ)电对的E卐

已知在1mol·L^-1HC 1介质中，Fe(III)/Fe(II) 电对的E^θ=0.70V.

Sn(Ⅳ)/Sn(Ⅱ)电对的E^θ=0.14V.求在此条件下，反应的条件平衡常数。

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第6题

在20℃，把5.85克氯化钠溶解于水并转移到100毫升容量瓶中，以水定容至100毫升，该溶液体积摩尔浓度为（)。

A.1mol/L

B.2mol/L

C.0.1mol/L

D.0.01mol/ml

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第7题

1mol/L的糖水溶液在室温25℃时的渗透压为（)kPa。A．248B．262C．269D．287

1mol/L的糖水溶液在室温25℃时的渗透压为()kPa。

A．248

B．262

C．269

D．287

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第8题

以银为电极电解氰化银钾（KCN＋AgCN)溶液时，Ag（s)在阴极上析出。每通过1mol电子的电荷量，阴极部失去1.40mol的A

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第9题

在常温常压下电解(cu⁺)=1mol·dm^-3的硫酸溶液,阳极放出O₂(10⁵Pa),阴极

在常温常压下电解（cu⁺)=1mol·dm^-3的硫酸溶液,阳极放出O₂（10⁵Pa),阴极

放出H₂(10⁵Pa),利用

计算理论分解电压,实际分解电压将比理论值大还是小？为什么？若0.10mol·dm^-3的NaOH代替硫酸,分解电压为多少？

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第10题

为什么银还原器（金属银浸于1mol·L^-1HCI溶液中)只能还原Fe³⁺而不能还原Ti（IV)？试由条件电极电位的大小加以说明.

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