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[多选题]

醛和酮的碳氧双键为sp2杂化,是极性不饱和双键,这一现象造成了醛、酮具有高反应活性,容易发生下列反应()。

A.发生酯化

B.氧化还原反应

C.取代反应

D.亲核加成反应

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更多“醛和酮的碳氧双键为sp2杂化,是极性不饱和双键,这一现象造成了醛、酮具有高反应活性,容易发生下列反应()。”相关的问题

第1题

酚羟基中的氧原子为sp2杂化。()
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第2题

碳点通常由()杂化的碳结构核心和丰富的表面基团构成。

A.SP

B.SP2

C.SP3

D.SP3D2

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第3题

碳的一个s轨道和3个p轨道杂环,生成能量相同的4个()杂化轨道。

A.sp杂化

B.sp2杂化

C.sp3杂化

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第4题

苯的结构描述,正确的是()。

A.所有的碳都是sp2杂化

B.平面分子

C.闭合的共轭体系

D.一取代产物有2种

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第5题

胺的碱性大于亚胺,是因为胺为SP3杂化,而亚胺为SP2杂化。()
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第6题

关于sp2杂化,下列说法错误的是()。

A.可以形成2个杂化轨道

B.空间构型为平面三角形

C.有一个p轨道未参与杂化

D.可以与另一个sp2杂化碳原子形成一个π键

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第7题

下列关于碳族元素说法错误的是()。

A.碳族元素基态原子的价电子层结构为ns2np2

B.锡的金属性质比锗强,可以与非氧化性的酸反应

C.碳酸盐的热稳定性不高主要取决于碳原子的杂化方式

D.硅酸是二元酸,比碳酸还弱

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第8题

NH3几何构型及N原子杂化轨道类型为()。

A.直线型,sp杂化

B.平面三角形,sp2杂化

C.正四面体型,sp3杂化

D.三角锥型,sp3杂化

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第9题

二氧化碳(O═C═O)分子为直线形,C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
二氧化碳(O═C═O)分子为直线形,C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。

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第10题

胺分子中的氮原子是()

A.不等性的sp3杂化

B.等性的sp3杂化

C.不等性的sp2杂化

D.等性的sp2杂化

E.不等性的sp杂化

F.等性的sp杂化

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