已知1.0mol·dm-3NH3·H2O的c(OH-)为4.24×10-3mol·dm-3,试求NH3·H2O的解离平衡常数。
第1题
A.NH3•H2O溶液(1.0mol/L)
B.HAc溶液(1.0mol/L)
C.HCl溶液(1.0mol/L)
D.HAc(1.0mol/L)+NaAc(1.0mol/L)
第2题
查附录获取所需酸碱的解离平衡常数,并计算下列溶液的pH。
(1)0.10 mol·dm-3NH3·H2O;
(2)20.0 cm30.100 mol·dm-3HAc溶液加20.0 cm3水稀释;
(3)10.0 dm3纯水中加入1.0 cm31.0×10-3mol·dm-3盐酸;
(4)50cm30.20 mol·dm-3NH3·H2O和50cm30.20 mol·dm-3盐酸的混合溶液;
(5)0.20 mol·dm-3草酸氢钾KHC2O4溶液;
(6)50cm30.40 mol·dm-3NaAc溶液和50cm 0.10 mol·dm-3盐酸的混合溶液;
(7)0.20mol·dm-3H2SO4溶液和 0.40 mol·dm-3Na2SO4溶液等体积混合后所得溶液;
(8)100 cm30.25 mol·dm-3NaH2PO4溶液和50 cm30.35 mol·dm-3Na2HPO4溶液混合后所得溶液。
第3题
第4题
已知HOAc的pKa=4.74,NH3·H2O的pKb=4.74.计算下列各溶液的pH:.
(1)0.10mol·L-1HOAc;(2)0.10mol·L-1NH3·H2O;
(3)0.15mol·L-1NH4Cl;(4)0.15mol·L-1NaOAC.
第5题
已知反应在700K时的平衡常数Kp=9,反应开始时系统中含有H2O、CO2、H2各1kmol,试求平衡组成.
第6题
A.HCl+NaOH
B.HAc+H2O
C.NH3·H2O+HCl
D.HCl+NaAc
第7题
第8题
已知2NO+2H2=N2+2H2O的反应历程为:
2NO+H2=N2+H2O2(慢),H2O2+H2=2H2O(快)
该反应对NO的反应级数为()。
A.零级
B.一级
C.二级
D.三级
第9题
A.HAc-HCI混合溶液
B.NH4Ac溶液
C.HAc-NaAc混合溶液
D.pH=5.00的溶液
第10题
已知下列两个配位单元的分裂能和成对能:
(1)用价键理论及晶体场理论解释[Fe(H2O)6]2+是外轨型的、高自旋的,[Co(NH3)6]3+是内轨型的、低自旋的;
(2)计算出两种配离子的晶体场稳定化能。