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[主观题]

计算在pH=2.0，C₂O₄^2-总浓度为0.010mol/L的溶液中CaC₂O₄的溶解度。

计算在pH=2.0，C2O42-总浓度为0.010mol/L的溶液中CaC2O4的溶解度。请帮忙给出

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发布时间：2022-09-15

更多“计算在pH=2.0，C2O42-总浓度为0.010mol/L的溶液中CaC2O4的溶解度。”相关的问题

第1题

草酸的总浓度指的是（)。 A．[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-] B．[HC2O4-]+[C2O42-] C．[HC2O4-] D．[C2O42-]

草酸的总浓度指的是( )。

A．[H₂C₂O₄]+[HC₂O₄^-]+[C₂O₄^2-] B．[HC₂O₄^-]+[C₂O₄^2-]

C．[HC₂O₄^-] D．[C₂O₄^2-]

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第2题

已知混合液体的组成为:乙烷(A)0.08(摩尔分数，下同)，丙烷(B)0.22，正丁烷(C)0.53，正戊烷(D)0.17，试计算在1.36MPa总压下，汽化率为0.44时的气液相平衡组成。

已知混合液体的组成为:乙烷（A)0.08（摩尔分数，下同)，丙烷（B)0.22，正丁烷（C)0.53，正戊烷（D)0.17，试计算在1.36MPa总压下，汽化率为0.44时的气液相平衡组成。

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第3题

改造工时不需要计算在机型总工时内。（)

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第4题

某试液中Cu²⁺和Ag⁺浓度均为2.0×10^-2mol·dm^-3，以0.40 mol·dm^-3

氨性缓冲溶液控制pH=10.0，然后用2.0×10^-2mol·dm^-3EDTA滴定其中Cu²⁺，计算lg

，若以紫脲酸氨为指示剂(pH=10时，pCut=13.8)，计算终点误差。

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第5题

计算在1moL/LHClO₄溶液中，用0.0200mol/LFe²⁺溶液还原等浓度的K₂Cr₂O₇至

一半时的电位。(已知

)

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第6题

已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)₄²⁺的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.

已知M（NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M（OH)₄²⁺的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.

已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)₄²⁺的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L^-1的M²⁺溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH₃度为0.010mol.L^-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？浓度为多大？若将M²⁺溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH₃浓度为0.010mol.L^-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？

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第7题

某公司生产一种计算机用新型磁盘，它比旧磁盘储存容量增加10倍。该公司打算在美国和日本两个市场销售这种产品

。这两个市场的需求曲线分别为：

Q_美=50-5P_美

Q_日=16-P_日

式中，Q_美，P_美，Q_日，P_日分别为两国市场的销售量(单位：万个)和价格(单位：美元)。

(1)假定生产这种磁盘的边际成本是常数。为2美元。问该公司在这两个市场上的最优价格和最优销售量分别是多少？

(2)如这种磁盘的平均变动成本为2.0美元，年总固定成本为20万元，问该公司实行差别定价的总利润是多少？

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第8题

在用配位滴定法连续测定溶液中Fe³⁺和Al³⁺时,取50.00mL试液,用缓冲溶液控制其pH=2

.0,以水杨酸(SSal)为指示剂,用0.04016mol·L^-1EDTA标准溶液滴至FeSSal的红色刚刚消失,共用去EDTA标准溶液29.61mL.再准确移取50.00mL相同浓度的EDTA至溶液中煮佛片刻,使Al³⁺完全配位,将pH调至5.0,此时用0.03228mol·L^-1Fe³⁺标准溶液19.03mL返滴定剩余的EDTA至出现FeSsal的红色为终点,计算试液中Fe³⁺和Al³⁺的物质的量浓度.

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第9题

工业PH计用以自动连续地测量溶液中（)浓度的一种自动化仪表。

A.氢离子

B.氢氧根

C.PH值

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第10题

工业PH计，甘汞电极的电位主要取决于氢离子的浓度，改变氢离子的浓度就能够改变电极电位。（)

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